初中奥数溶液混合技术，小学奥数溶液混合问题

大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于初中奥数溶液混合技术的问题，于是小编就整理了4个相关介绍初中奥数溶液混合技术的解答，让我们一起看看吧。

配制溶液的六个步骤？

配置溶液不是只有6个步骤:

1计算:计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。2.称量:用托盘天平称量固体质量或用量筒(应用移液管，但中学阶段一般用量筒)量取液体体积。3.溶解:在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温(如不能完全溶解可适当加热)。检查容量瓶是否漏水。

（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。

（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。

（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。检查容量瓶是否漏水

（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。

（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。

（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。

（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。

最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。

溶液的配置步骤为：

（1）计算；

（2）称量；

（3）溶解；

（4）转移；

（5）洗涤（2~3次）；

（6）定容：

（7）摇匀。以上七个步骤是溶液配置的主要步骤，下面进行一点说明。

对于第（2）步，对固体而言是称量，对液体而言是量取；

第（3）步溶解之后要记得要冷却到室温；

第（5）步洗涤之后要记得要摇匀，但此时摇匀的方式与第（7）步摇匀的方式不同，此时为旋摇；

第（7）步之后，在实验室里其实还有装瓶和贴标签等步骤，不过考试一般不会涉及到。

两种溶液混合其沸点是怎样的？

两种物质混溶且不形成共沸混合物,例如按照一定比例混合的乙醇和水,该混合物就有两个沸点,互不干扰.两种物质不混溶,例如苯和水,按照道尔顿分压定律,混合物的沸点比任意组分都要低.两种物质混溶且形成共沸混合物,又有两种情况,

同种溶液混合，和不同溶液混合，物质的量会怎么变化？

两种溶液混合，体积减小，指的是两种溶液的溶剂不同，所以混合后会相互填满分子间缝隙，例如酒精做溶剂的溶液和水做溶剂的溶液，混合后体积减小。同种溶剂，混合后体积不变。

混合溶液中的PH值的计算方法？

基本过程都是先算C（H+)。再用公式pH=-lgC(H+)如果是酸溶液混合，一般都是强酸+强酸了，先算溶液中总的H+浓度，注意体积等于两溶液体积之和。（近似处理的，忽略体积变化）如果是碱溶液混合，计算的也主要是强碱+强碱，一定要先算OH-的浓度（因为在混合中，OH-的量守恒），再根据水的离子积算出C（H+），最后是PH如果是酸碱溶液混合，也是强酸+强碱，一定要进行过量判断，二者都不过量，则呈中性。如果酸过量，则算过量的H+的浓度，如果碱过量，则先算OH-浓度，再是Ｈ＋　浓度，最后才是　ｐＨ　如　０．２ｍｏｌ／ＬＨＣｌ　＋０．０５ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ　体积比3：2混合，求混合溶液的PHc(H+)=(0.2*3-0.05*2)/(3+2)=0.1mol/LPH=1

到此，以上就是小编对于初中奥数溶液混合技术的问题就介绍到这了，希望介绍关于初中奥数溶液混合技术的4点解答对大家有用。