硝酸硫酸初中知识点，硫酸和硝酸知识点

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化学必修一硝酸硫酸方程式总结？

硝酸

　　物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

　　化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

　　4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O

　　8HNO3(稀)＋3Cu3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

　　反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。

　　硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。

　　可用于制化肥、农药、*、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

　　硫酸

　　物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

　　化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

　　C12H22O11======(浓H2SO4)12C＋11H2O放热

　　2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋SO2↑

　　还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

　　2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑

　　稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

⑴ 不稳定性：4HNO3 ======= 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O ⑵ 强酸性 ⑶ 强氧化性 Cu + 4HNO3（浓）=== Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 3Cu + 8HNO3（稀）=== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O C + 4HNO3（浓）=== CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O S + 6HNO3（浓）=== H2SO4 + 6NO2↑+ 3H2O P + 5HNO3 === H3PO4 + H2O + 5NO2↑ 硝酸的制法 4NH3 + 5O2 ======== 4NO + 6H2O （属于放热反应） 2NO + O2 ==== 2NO2 （属于放热反应） 3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO （属于放热反应）

硝酸有哪些性质？

纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为黄色液体（溶有二氧化氮），它具有强氧化性、酸性、腐蚀性。

浓硝酸含量为68%左右，易挥发。在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。露光能产生四氧化二氮而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。能与水混溶。能与水形成共沸混合物。有强氧化性，与除金铂外的金属反应放出二氧化氮或一氧化氮。

硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。所属的危险符号是O（Oxidizing agent 氧化剂）与C（Corrosive腐蚀品）[1]。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。

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