二氧化氮初中知识总结，二氧化氮知识点总结

大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于二氧化氮初中知识总结的问题，于是小编就整理了4个相关介绍二氧化氮初中知识总结的解答，让我们一起看看吧。

二氧化氮的性质？

二氧化氮的性质如下：

物理性质：红棕色,气,刺激性气味.易溶于水（发生化学变化）。

化学性质：2 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO ,歧化反应（注：NO2不是酸酐）
2 NO2 ↔ N2O4（无色）

拓展资料：

二氧化氮是指高温下棕红色有毒气体。在常温下(0~21.5℃)二氧化氮与四氧化二氮混合而共存。有毒、有刺激性。溶于浓硝酸中而生成发烟硝酸。能叠合成四氧化二氮。与水作用生成硝酸和一氧化氮。与碱作用生成硝酸盐。能与许多有机化合物起激烈反应。

二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用。人为产生的二氧化氮主要来自高温燃烧过程的释放，比如机动车尾气、锅炉废气的排放等。 二氧化氮还是酸雨的成因之一，所带来的环境效应多种多样，包括：对湿地和陆生植物物种之间竞争与组成变化的影响，大气能见度的降低，地表水的酸化、富营养化（由于水中富含氮、磷等营养物藻类大量繁殖而导致缺氧）以及增加水体中有害于鱼类和其它水生生物的毒素含量。

二氧化氮的物理性质与化学性质？

NO2在21.1℃温度时为棕红色刺鼻气体。有毒气体.密度比空气大易液化。易溶于水;在21.1℃以下时呈暗褐色液体。在-ll℃以下温度时为无色固体，加压液体为四氧化二氮。

分子量92，熔点-11.2℃，沸点 21.2℃，蒸气压101.3lkPa(2l℃)，溶于碱、二硫化碳和氯仿，易溶于水。性质较稳定。二氧化氮不是酸性氧化物。 

二氧化氮溶于水并与水反应生成硝酸

3NO2+H2O=====2HNO3+NO 

4NO2+2H2O+O2=====4HNO3 

但二氧化氮溶于水后并不会完全反应所以会有少量二氧化氮分子存在，为黄色。 

因此硝酸溶液会呈现黄色.这个反应可以认为其为可逆反应，因为硝酸同时会分解。 

因二氧化氮溶于水后还生成一氧化氮，所以不是硝酸的酸酐。

NO2溶解性？

易溶于水，形式硝酸和一氧化氮

二氧化氮能溶于水并发生反应：
3no2+h2o=no+2hno3

二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用。人为产生的二氧化氮主要来自高温燃烧过程的释放，比如机动车尾气、锅炉废气的排放等。 二氧化氮还是酸雨的成因之一，所带来的环境效应多种多样，包括：对湿地和陆生植物物种之间竞争与组成变化的影响，大气能见度的降低，地表水的酸化、富营养化（由于水中富含氮、磷等营养物藻类大量繁殖而导致缺氧）以及增加水体中有害于鱼类和其它水生生物的毒素含量。

二氧化氮用途方程式？

化学式NO2。红棕色气体，有刺激性特殊臭味;有毒；相对密度1.4494(20/4℃)，沸点21.2℃，-11.2℃时凝固成无色晶体；分子为∨形结构，键角132±2°。二氧化氮易被压缩成红棕色液体，冷却时液体颜色逐渐变淡，最终成为无色。这是由于气体在冷却时二聚成无色的四氧化二氮的缘故。低于0℃几乎完全二聚，至140℃即全部分解为NO2，超过150℃即发生热分解,至620℃完全分解:2NO2—→2NO+O2二氧化氮溶于水，生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O—→2HNO3+NO主要用途二氧化氮在化学反应和火箭燃料中用作氧化剂，在亚硝基法生产硫酸中用作催化剂。

到此，以上就是小编对于二氧化氮初中知识总结的问题就介绍到这了，希望介绍关于二氧化氮初中知识总结的4点解答对大家有用。