二氧化硫的优点初中知识，二氧化硫的优点缺点

大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于二氧化硫的优点初中知识的问题，于是小编就整理了2个相关介绍二氧化硫的优点初中知识的解答，让我们一起看看吧。

求对于SO2氧化性和还原性的详细说明？

氧化性（极弱）：与硫化氢反应：

这个是表现氧化性的方程式，SO2极少表现氧化性，主要表现还原性。与各种氧化剂（高锰酸钾、氯水等）反应生成6价硫元素.

拓展资料

二氧化硫（化学式SO2）是最常见、最简单的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。

若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。

2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，二氧化硫在3类致癌物清单中。

氧化性（极弱）：与硫化氢反应：

这个是表现氧化性的方程式，SO2极少表现氧化性，主要表现还原性。与各种氧化剂（高锰酸钾、氯水等）反应生成6价硫元素.

拓展资料

二氧化硫（化学式SO2）是最常见、最简单的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。

若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。

2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，二氧化硫在3类致癌物清单中。

二氧化硫显什么性硫酸显什么性？

一．二氧化硫的物理性质

无色、有刺激性气味的有毒气体．易液化（沸点是-10℃），易溶于水(1∶40)在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。它的密度比空气大。

二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性）

1．so2与水的反应

so2+h2oh2so3

(这是一个可逆反应)

h2so3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）

2.so2具有酸性氧化物的通性

与碱性氧化物反应：so2+na2o=na2so3

与碱反应：so2+2naoh=na2so3+h2o

so2+naoh=nahso3

(so2过量)

3．so2的催化氧化

so3＋h2o==h2so4

（so3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。so3与h2o反应生成h2so4，同时放出大量的热。）

在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。

4．so2的漂白性

so2能漂白某些有色物质。

使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）

利用这一现象来检验so2的存在。

5．so2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）

so2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）
（1）较强的还原性：
so2能使氯水、溴水、kmno4溶液褪色，体现了so2强还原性而不是漂白性。
（2）弱氧化性：
（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）
so2用途
漂白剂、防腐剂、制硫酸．

稀硫酸有酸性，跟金属反应置换出氢气； 跟金属氧化物反应；跟碱中和；有机化学中可作催化剂。 浓硫酸有强氧化性。

到此，以上就是小编对于二氧化硫的优点初中知识的问题就介绍到这了，希望介绍关于二氧化硫的优点初中知识的2点解答对大家有用。