酸碱性初中知识表总结，初中酸碱性质

大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于酸碱性初中知识表总结的问题，于是小编就整理了3个相关介绍酸碱性初中知识表总结的解答，让我们一起看看吧。

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

熟记俗称、主要成分和化学式

生石灰—— CaO

熟石灰——Ca(OH)2

石灰石、大理石—— CaCO3

食盐——NaCl

火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH

纯碱、苏打——Na2CO3

小苏打—— NaHCO3

铁锈、赤铁矿——Fe2O3

赤铁矿—— Fe3O4

金刚石、石墨—— C

干冰——CO2

冰—— H2O

天然气(甲烷)——CH4

酒精(乙醇)—— C2H5OH

醋酸(乙酸)——CH3COOH

九、常见物质的颜色

红色的固体——Cu、Fe2O3 、P(红磷)

黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等

暗紫色的固体——KMnO4

黄色的固体—— S

蓝色的固体——CuSO4•5H2O

蓝色沉淀——Cu(OH)2

红褐色沉淀——Fe(OH)3

常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液

浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液

黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液

初中化学酸碱盐知识总结？

初三化学中关于酸碱盐的知识可以归纳如下：

1. 酸、碱、盐的性质：

   - 酸：酸味、蚀痕、酸性溶液导电、与碱中和产生盐和水。

   - 碱：苦味、腐蚀性、碱性溶液导电、与酸中和产生盐和水。

   - 盐：味咸、不溶于醇、具有晶体结构、在高温下可以熔化。

2. 酸、碱的常见性质：

   - 酸：酸味、酸性溶液导电、酸与金属反应生成氢气，与碱反应生成盐和水，与碱金属反应生成氢气。

   - 碱：苦味、碱性溶液导电、碱与酸反应生成盐和水，碱与铝、锌等金属反应生成氢气。

3. 酸、碱、盐的化学反应：

   - 酸与碱中和反应：酸 + 碱 → 盐 + 水

   - 金属与酸反应：金属 + 酸 → 盐 + 氢气

   - 金属与碱反应：金属 + 碱 → 盐 + 氢气

   - 碱与铝、锌等金属反应：碱 + 铝(或锌) → 盐 + 氢气

4. pH值：

   - pH值是表示溶液酸碱性的指标，pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。

   - pH值的计算：pH = -log[H+]，其中[H+]为溶液中氢离子的浓度。

初三化学的酸碱盐知识主要涵盖以上内容，希望对你有帮助！

初三所有显酸性和碱性的物质及其化学式（常用的）？

酸性：

酸类：硫酸，盐酸，硝酸，磷酸，碳酸，醋酸，氢硫酸。

盐类：氯化铁，氯化铝，硫酸氢钠，硫酸氢钾。

碱性：

碱类：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化钡，氢氧化镁（这五种即便是在水中也表现为碱性，所以能够使PH试纸，酚酞或石蕊变色）。另外还有，氢氧化铜，氢氧化铁，氢氧化铝等，这些不溶于水且碱性很弱，不能使指示剂变色。

盐类：碳酸钠，碳酸钾。

到此，以上就是小编对于酸碱性初中知识表总结的问题就介绍到这了，希望介绍关于酸碱性初中知识表总结的3点解答对大家有用。