电解食盐水是初中知识吗，电解食盐水是初中知识吗为什么

大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于电解食盐水是初中知识吗的问题，于是小编就整理了3个相关介绍电解食盐水是初中知识吗的解答，让我们一起看看吧。

电解食盐水有什么注意事项？

关于电解，要考虑的问题有很多包括电压，电流，电极成分，电解质，溶剂，反应物的氧化或还原电势等等，不过你提到需要电解水的速率，问题相对比较简单。

电解水的分解电压大概是1.23伏，所以一般一节干电池就足够分解水了，而在高于分解电压的情况下，需要提高电解速率，可以提高电流强度，纯水的电阻很大，需要提高电流，应该要极大地提高电压，不知道你是用什么作为电源的，如果只是干电池，可能做不到显著提高反应速率，有条件可以用较高电压的直流电源，如果没有，还有一种办法，可以加入少量惰性的电解质，降低电阻，比如氢氧化钠，氢氧化钾，硫酸，要注意，不可以用食盐等氧化或还原电位低于水的电解质，否则可能电解质被电解了。

食盐水电解后会有氯气产生的，还可能损坏电极，比较危险。不太提倡在家里做化学实验，毕竟有些实验有一定的危险性，虽然电解水可能是相对安全的实验。

1、使用石墨电极，也就是普通干电池里面的炭精棒；

2、使用5V直流电，注意电源功率要够，不要发生短路现象；

3、产物是氢气和氯气，氢气易燃容易爆炸，氯气有毒，注意不要中毒；

4、食盐水不要用饱和的，加入的食盐量少，食盐水到点能力就弱，对电源要求就低，产生的气体会少很多，安全很多，一般用正常咸味（菜品）盐度的就行，千万别用饱和食盐水，很危险，因为到点能力过强，容易烧掉电源，产生的氯气和氢气很容易因为电源打火而混合爆炸！千万小心。

电解食盐水的化学方程式？

化学方程式是2NaCl + 2H2O ==通电== 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ 。

一般电解食盐水用的溶液为饱和溶液，直流电，电压不能太大，也不能太小，两碳棒之间隔4厘米左右。当接通直流电源后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的钠离子和氢离子移向阴极。在这样的电解条件下发生反应。

在阳极，氯离子比氢氧根容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出。在阴极，氢离子比钠离子容易得到电子，因而氢离子不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出。

食盐又称咸盐等，化学名称氯化钠，化学式NaCI。电解食盐水的化学方程式：2NaCl＋2H2O（电解）＝Cl2↑（氯气）＋H2↑（氢气）十2NaOH（氢氧化钠）。

正极反应：（2一Cl氯离子）＋（2一e电子）＝Cl2↑。

负极反应：（2十H氢离子）十（2＋e电子）＝H2↑。氯气有剧毒，注意安全和尾气处理。

水的电解是不是化学变化？

水的电解是化学变化。电解水通常是指含盐（如氯化钠）的水经过电解之后所生成的产物。电解过后的水本身是中性，可以加入其他离子，或者可经过半透膜分离而生成两种性质的水。

其中一种是碱性离子水，另一种是酸性离子水。

以氯化钠为水中所含电解质的电解水，在电解后会含有氢氧化钠、次氯酸与次氯酸钠（如果是纯水经过电解，则只会产生氢氧根离子、氢气、氧气与氢离子）。

传统电解水制备氢气与氧气：添加电解质导通电流，将水分子电解解离。直流电极之负极，析出氢气；正极则析出氧气。

可以利用排水集气法收集氢气与氧气，其体积比为2：1。上述电解质可以是强酸强碱化合之离子化合物，如氯化钠，但是为了避免阳极生成氯气，应以氢氧化钠做为电解质为宜。扩展资料：电解水的发展：在1990年代之前，由于电解槽电解极板的材质等问题，操作使用电解水机电解水仍面临诸多硬件方面的疑难白金电极板的应用，终于在新近10年间，才造成电解水机制造饮用电解水发展的盛况。

初期，以碱性水之钙离子及负电位为主要诉求。

由于日本本土自来水质很软，仍必须添加钙素（碳酸钙成分）才能有效促进电解水之制造。

但在台湾，除少数地区水质较软外，多数地区自来水质都是中度硬水或硬水，反而造成电解水机操作使用约半年至一年时间而已，终究因为电解槽内，特别是离子膜表面严重卡钙的问题，以致电解效能急遽下降或失效，电解水的疗效，也因之变得无法加以验证。

到此，以上就是小编对于电解食盐水是初中知识吗的问题就介绍到这了，希望介绍关于电解食盐水是初中知识吗的3点解答对大家有用。